电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(酒红色是哪几个颜色调出来的jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(酒红色是哪几个颜色调出来的fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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